Wyszukiwanie artykułów

Czas ucieka, praca prawie skończona, jeszcze został do zrobienia tylko bufor... zaraz, zaraz, gdzie przepis? I znów sprawdza się prawo Murphy'ego. Aby w choć małej części temu zaradzić w cyklu niezbędnik będziemy publikować materiały których zadaniem będzie ułatwienie rozpoczęcia pracy w laboratorium. Tematem tej części niezbędnika zostaje: bufor octanowy.

W tym odcinku niezbędnika cofamy się do przedszkola dla laboranta. Przygotujemy 30% roztwór wodorotlenku sodu, który następnie rozcieńczymy wodą destylowaną tak, by otrzymać roztwór 15%.

W tym odcinku niezbędnika, poświęconego podstawowym obliczeniom chemicznym, przedstawiamy sposób obliczania wyniku końcowego analizy z uwzględnieniem rozcieńczeń próbki. Mamy nadzieję, że przedstawione sposoby ułatwią Wam zrozumienie i wykonywanie tych podstawowych obliczeń.

Kwasowość potencjalna to pojęcie stosowane głównie w technologii żywności i ogólnie rzecz ujmując określa stężenie "kwasowych" kationów wodorowych niezależnie od formy ich występowania. Wyrażana jest zwykle w przeliczeniu na określony kwas, zależnie od surowca w którym jest oznaczana. W tym odcinku niezbędnika przedstawiamy prosty sposób wyliczenia kwasowości potencjalnej w przeliczeniu na kwas trikarboksylowy np. kwas. cytrynowy.

Ten odcinek niezbędnika to krótka notatka, która mamy nadzieję, pozwoli Wam szybko przypomnieć sobie stężenia handlowych roztworów takich substancji jak: kwas siarkowy, kwas azotowy, kwas solny, kwas fosforowy, kwas octowy, amoniak, perhydrol, formalina.

W tym odcinku niezbędnika, poświęconego podstawowym obliczeniom chemicznym opisujemy w uproszczeniu jak przygotować 500cm³ kwasu siarkowego o stężeniu 0,1mol/dm³, mając do dyspozycji butelke handlowego, stężonego kwasu siarkowego.

W tym odcinku niezbędnika poświęconego podstawowym obliczeniom chemicznym opisujemy jak przygotować 10% roztwór kwasu solnego, mając do dyspozycji butelke handlowego, stężonego kwasu solnego.

W tej odsłonie niezbędnika przedstawiamy bufor o niezwykle szerokim zakresie, od pH 1,8 do 12.

Tym razem opisujemy w niezbędniku przygotowanie buforu weronalowego o pH w zakresie od 6,8 do 9,2.

W tej odsłonie niezbędnika prezentujemy metodykę przygotowania buforu węglanowego (0,05 M) w zakresie pH od 9,2 do 10,7.

Kolejna odsłona niezbędnika, a w niej chyba najczęściej używany i przygotowywany bufor fosforanowy. Metodyka obejmuje przygotowanie buforu w zakresie pH od 5,7 do 8,0.

Po raz kolejny wracamy do laboratoryjnego przedszkola. Tym razem pokazujemy w jaki sposób wykonać podstawowe obliczenia chemiczne, których znajomość jest niezbędna do przygotowania 30% roztworu wodorotlenku sodu.

W tej odłonie przedstawiamy przepis na przygotowanie buforu TRIS (trihydroksyaminometan) w zakresie pH od 7,2 do 9,0.

Zgodnie z sugestią naszego czytelnika prezentujemy metodykę przygotowania buforu TRIS-TRIS HCl o sile jonowej 0,05; 0,1 i 0,2 w zakresie pH od 7,0 do 9,2.